01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ß à Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se:
a)adicionarmos H2(g) ao sistema;
b)retirarmos H2O(g) do sistema;
c)aumentarmos a pressão sobre o sistema.
02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ß à CO2(g) + H2(g) D H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura?
03. Dada a reação PCl5(g) ß à PCl3(g) + Cl2(g) , que absorve 39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda para a direita. Descreva o que ocorrerá quando:
a)aumentarmos a pressão;
b)diminuirmos a temperatura;
c)acrescermos uma certa quantidade de gás cloro
04. Dado o equilíbrio: N2(g) + H2(g) ß à NH3(g) D H= -11 kcal/mol, determine o que ocorrerá com as concentrações dos participantes quando:
a)aumentarmos a temperatura do sistema;
b)aumentarmos a pressão sobre o sistema.
05. Verifique se uma variação de pressão sobre o sistema influencia igualmente ou não os seguintes equilíbrios:
Sistema I: I2(g) + H2(g) ß à HI(g) e sistema II: I2(s) + H2(g) ß à HI(g)
06. Dado o equilíbrio: SO2(g) + O2(g) ß à SO3(g) D H < 0, determine o que ocorrerá com a concentração do SO3(g) quando:
a)aumentarmos a pressão sobre o sistema;
b)retirarmos O2(g)_do sistema;
c)adicionarmos SO2(g) ao sistema;
d)aumentarmos a temperatura do sistema.
07. Temos o seguinte equilíbrio CO(g) + H2O(g) ß à CO2(g) + H2(g) D H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos fazer o que?
08. Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões I e II:
Nessas condições:
a)escreva a equação química para cada um dos sistemas em equilíbrio;
b)qual será o efeito do aumento de pressão sobre cada um dos sistemas?
09. Considere o equilíbrio N2(g) + O2(g) ß à 2NO(g) onde Kc= 4,1x10-4 (a 1700O C) e Kc=3,6x10-3 (a 2200O C). Responda se a formação do NO é exotérmica ou endotérmica.
Resolução: Pelos dados do problema percebemos que, aumentando a temperatura, aumenta o Kc; conseqüentemente, aumenta a produção de NO, isto é, o equilíbrio se desloca para a direita. Conclui-se, então, que este é o sentido endotérmico.
10. A constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) para o sistema
CO(g) + 2H2(g) ß à CH4O(g) é 1,5x10-3 atm-2 e 3,1x10-4 atm-2 , a 260O C e 300O C, respectivamente. O processo de síntese indicado é exotérmico? Justifique.
11. Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação abaixo representa, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo este gás em solução aquosa:
CO2(g) + H2O(l) ß à HCO3-(aq) + H+(aq)
A dissolução de gases em líquidos é favorecida pelo aumento da pressão e diminuição da temperatura. Por outro lado, a concentração de íons hidrogênio no estômago é elevada. À luz desses fatos, explique a eructação (arroto) provocado pela ingestão do refrigerante.
Resolução: O arroto ocorre quando o gás carbônico é expulso do estômago; isto é favorecido pela acidez do estômago (O H+ desloca o equilíbrio para a esquerda) e pela maior temperatura do estômago em relação ao refrigerante.
12. Dada a equação da reação: 2SO2(g) + O2(g) ß à 2SO3(g) D H=-46 kcal, aumentando a temperatura do sistema, justifique o que acontecerá com o valor da constante de equilíbrio do processo.