01. Três mols de gás amoníaco (NH₃) são colocados num recipiente. Com aquecimento conveniente, estabelece o seguinte equilíbrio gasoso: 2NH₃ « N₂ + 3H₂. Calcular o grau de dissociação (em %) do NH₃, sabendo que no equilíbrio existem 2,7 mols desse gás.

 

 

 

 

 

02. Um mol de gás hidrogênio, 0,5 mol de gás oxigênio e 2 mols de H₂O_(g) encontram-se em equilíbrio num recipiente de 0,5L de capacidade, a certa temperatura. Determine o valor da constante de equilíbrio para o equilíbrio: H₂O « H₂ + O₂ R: 0,25M

 

03. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química SO₂ + O₂ « SO₃, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO₃]= 0,1M; [O₂]= 1,5M e [SO₂]= 1,0M. R: 0,0066 M^-1

 

04. Cinco mols de gás amoníaco (NH₃) são colocados num recipiente. Com aquecimento conveniente, estabelece o seguinte equilíbrio gasoso: NH₃ « N₂ + H₂. Calcular o grau de dissociação (em %) do NH₃, sabendo que no equilíbrio existem 4,0 mols desse gás. R: 20%

 

05. Em um sistema em equilíbrio, a 25^O C, as concentrações de NOCl_(g), NO_(g) e Cl_2(g) são, respectivamente, 5M, 5x10^-5M e 2M. Calcule o K_c a 25^O C para a reação NOCl « NO + Cl₂. R= 2x10^-10M

 

06. Num recipiente de 2 L de capacidade encontra-se o seguinte sistema gasoso em equilíbrio: N₂ + H₂ « NH₃ . Calcular o valor da constante de equilíbrio, sabendo que no equilíbrio existem 2 mols de N₂, 4 mols de H₂ e 1 mol de NH₃. R=0,03125 M^-2

 

07. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química orgânica . Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl₃ + Cl₂ « PCl₅. Um frasco de 3 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200^O C: 0,12 mol de PCl₅; 0,600 mol de PCl₃ e 0,0120 mol de Cl₂. Calcule o valor da constante de equilíbrio químico, a essa temperatura. R= 50 M^-1

 

08. São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H₂) com 3 mols de gás cloro (Cl₂) num recipiente fechado de V litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de equilíbrio para a formação do gás HCl, sabendo que 80% do gás hidrogênio reagiu. R@ 18,3

 

09. Efetuando, num recipiente fechado, a certa temperatura, a reação entre dióxido de enxofre gasoso (SO₂) e gás oxigênio (O₂), verificou-se que, após estabelecido o equilíbrio, existiam 2 mols de SO₂, 1,5 mols de O₂ e 4 mols de SO_3(g). Sabendo que a capacidade do recipiente é de 0,5L, determinar o valor da constante de equilíbrio para a reação SO₂ + O₂ « SO₃. R:1,33M^-1

 

10. Num recipiente de 2 L de capacidade são colocados 3,6g de H₂O_(g). Com aquecimento, estabelece-se o equilíbrio gasoso: H₂O « H₂ + O₂. Sabendo que o grau de dissociação da água é de 5%, calcular a constante de equilíbrio químico.

 

11. Num recipiente de um litro de capacidade misturam-se 2 mols de CO_(g) e 2 mols de O_2(g) . A certa temperatura estabelece-se o equilíbrio gasoso: CO + O₂ « CO₂ . Calcule o valor da constante K_c para esse equilíbrio, sabendo que 90% de CO reagiram. R: 73,6 M^-1

 

12. Dois mols de gás hidrogênio são misturados com um mol de gás oxigênio num recipiente de 500 mL de capacidade. Determinar o valor da constante de equilíbrio para a formação de H₂O_(g), sabendo que 80% do gás hidrogênio reagiram. R: 40 M

 

13. Um mol de H₂O_(g) é colocado num recipiente de 2 L de capacidade. A determinada temperatura 60% do H₂O_(g) sofrem decomposição. Determine o valor do K_c para o equilíbrio estabelecido. R: 0,34 M

 

14. Num recipiente fechado encontram-se, a determinada temperatura, 1,8 mols de HCl_(g) em equilíbrio com H_2(g) e Cl_2(g). Determine o grau de dissociação do HCl_(g) nessa temperatura, sabendo que inicialmente foram colocados 2 mols de HCl_(g) no recipiente. R: 10%

 

15. Foram colocados x mols de HCl_(g) num recipiente e, a seguir, aquecidos a uma temperatura t. Atingida a temperatura t, estabelece-se o equilíbrio: HCl_(g) « H_2(g) + Cl_2(g). Sabendo que no equilíbrio existem 1,2 mols de HCl e que o seu grau de dissociação é de 30%, calcule o valor de x. R=1,71 mol

 

16. São colocados 22g de CO_2(g) num recipiente de 1,5L de capacidade. A certa temperatura estabelece-se o equilíbrio: CO_2(g) « CO_(g) + O_2(g) . Determine a constante K_c desse equilíbrio, sabendo que o grau de dissociação do dióxido de carbono é de 10% nessa temperatura. R=2,04x10^-4 M

 

17. No equilíbrio gasoso HI « H₂ + I₂ , encontramos as seguintes concentrações molares 10M de H₂ e 0,01M de I₂. Qual a concentração molar do HI, sabendo que, nas condições de experiência, K_c vale 10^-3. R=10

 

18. Um mol de gás hidrogênio e um mol de I_2(g) são misturados a 500^O C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, onde se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual a constante de equilíbrio K_c, nessas condições para a reação H₂ + I₂ « HI? R=50,28

 

19. Considere o seguinte sistema em equilíbrio: H_2(g) + Cl_2(g) « HCl_(g) , Verifica-se que, para esse equilíbrio, a certa temperatura, as pressões parciais dos componentes são: pH₂ = 0,5 atm; pCl₂ = 0,4 atm e pHCl = 0,6 atm. Determinar o valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (K_p).

20. Calcule o valor do K_p do sistema gasoso em equilíbrio: N₂ + H₂ « NH₃ sabendo que, nesse equilíbrio, a determinada temperatura, as pressões parciais dos componentes são pN₂ = 0,5 atm; pH₂ =1,5 atm e pNH₃ = 2 atm. R= 2,37 atm^-2

 

21. A certa temperatura as pressões parciais dos componentes, no equilíbrio gasoso: H₂ + O₂ « H₂O são pH₂ =0,6 atm; pO₂ =0,2 atm e pH₂O = 0,8 atm. Determine o valor do K_p. R= 8,9 atm^-1

 

22. Num recipiente de 2 L de capacidade encontram-se 1,8g de H₂O_(g), 2,0g de H_2(g) e 1,6g de O_2(g) em equilíbrio, a 427^OC. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (K_p) para o equilíbrio gasoso: H₂O « H₂ + O₂ .

23. O equilíbrio gasoso H₂ + Cl₂ « HCl se estabelece, a 27^O C, com 4,0g de H₂ , 35,5g de Cl₂ e 73,0g de HCl num recipiente de 1 L de capacidade. Calcule o valor da constante K_p. R= 4

 

24. A 27^O C, a constante K_c do equilíbrio gasoso H₂ + Cl₂ « HCl vale 20. Calcule o valor da constante K_p. R= 20

 

25. Num recipiente fechado são introduzidos 20 mols de HI_(g). Aquecendo esse recipiente a 450^O C, verifica-se que o equilíbrio se estabelece com a decomposição de 25% do HI. Calcule o valor de K_c e K_p para o equilíbrio gasoso HI « H₂ + I₂. R= 0,028 e 0,028

 

26. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, a 127^O C, para o equilíbrio gasoso SO₂ + O₂ « SO₃ , sabendo que a constante de equilíbrio químico vale 40 M^-1. R= 1,22 atm^-1

 

27. Um recipiente fechado contém, a 450^O C, 13g de gás hidrogênio, 508g de I_2(g) e 1920g de HI_(g) em equilíbrio, segundo a equação H₂ + I₂ « HI. Calcule o valor de K_c e K_p. R= 17,3 e 17,3

 

28. A constante K_p do equilíbrio gasoso NO + O₂ « NO₂ é igual a 0,04 atm^-1, a 147^O C. Descubra o valor da constante K_c. R= 1,38 M^-1

 

29. São aquecidos, a 527^O C, 5,1g de NH_3(g) num recipiente de 800 mL de capacidade. Calcule o valor de K_c e K_p para o equilíbrio gasoso NH₃ « N₂ + H₂ , sabendo que 5% do NH₃ se dissociam. R= 1,63x10^-6M²; 7,0x10^-3 atm²

 

30. No equilíbrio gasoso CO + O₂ « CO₂ , o K_c vale 2,24x10²², a 727^O C. Qual o valor de K_p na mesma temperatura? R= 2,73x10²⁰ atm^-1

 

31. Num recipiente fechado mantido a temperatura constante foram introduzidos monóxido de carbono e vapor de água em quantidades tais que suas pressões parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio gasoso CO + H₂O « CO₂ + H₂. Medindo-se então a pressão parcial de CO, obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante de equilíbrio K_p?

 

32. Calcule o valor do K_c, a 47^O C, do equilíbrio gasoso ClO₂ « Cl₂ + O₂ , sabendo que nessa temperatura a constante K_p é igual a 0,8 atm. R= 0,03M

 

33. A pressão de um sistema gasoso constituído por CO₂, O₂ e CO, em equilíbrio, é de 2 atm, a dada temperatura. Tendo em conta que no sistema em questão existem 30% de CO₂ e 20% de O₂, em volume, calcule:

a) a pressão parcial de CO;

b) a constante de equilíbrio do sistema CO₂ « O₂ + CO em termos de pressão;

c) a constante de equilíbrio em termos de pressão para a reação inversa.