Metais alcalinos terrosos

Material necessário:

  • Amostras metálicas de Mg
  • Mármore em pó (CaCO3)
  • Fenolftaleína
  • Pinça metálica e vidro de relógio
  • Bico de Bunsen e cadinho
  • Tubo de ensaio

Procedimento experimental:

a) Formação de óxidos:

Aquecer, com o auxílio da pinça metálica, um pedaço de magnésio metálico em fita sobre um vidro de relógio (não olhe diretamente para a luz que se desprende, pois a luz emitida na combustão do magnésio é rica em radiação quimicamente ativa). A equação que representa a reação é:

2 Mg + O2  2 MgO

b) Formação de hidróxido de magnésio:

Adicione o resíduo da combustão em um tubo de ensaio com água. Agite e goteje fenolftaleína. A solução tornar-se-á rósea, pois em reação com água, o óxido de magnésio (MgO) forma o hidróxido:

MgO + H2O  Mg(OH)2

A formação dos hidróxidos pode ser comprovada pingando-se algumas gotas de fenolftaleína sobre as soluções e observando-se a coloração rósea que elas adquirem.

c) Formação de hidróxido de cálcio:

Aquecer no cadinho uma porça de mármore em pó (carbonato de cálcio). O calor irá decompor o carbonato, pela reação  
CaCO3  CaO + H2O. Deixe o cadinho esfriar e teste a formação de CaO (óxido) pela adição de água ao cadinho e posterior gotejamento de fenolftaleína. A coloração rósea indicará a formação do hidróxido de cálcio, mostrando que havia CaO:

CaO + H2O  Ca(OH)2

 

voltar