a) Seu número de prótons, nêutrons e elétrons;

b) Sua massa atômica exata.

c) A diferente abundância isotópica dos diversos nuclídios.

e) O número e a distribuição dos elétrons no último nível

2. (UFRS) Comparando-se a posição dos elementos neônio (Ne) e fósforo (P) a partir de sua posição na classificação periódica, pode-se concluir que:

a) ambos apresentam praticamente o mesmo potencial de ionização.

b) o Ne apresenta menor número de elétrons no último nível de energia.

c) o P apresenta elétrons distribuídos em um maior número de níveis energéticos.

d) o P apresenta menor número de elétrons celibatários (desemparelhados).

e) o Ne apresenta uma maior tendência a formação de ânions.

3. (UFES) Considere os seguintes pares de elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de átomos de cada elemento, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente:

a) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1

b) 2:1; 1:1; 2:1; 2:1

c) 1:6; 2:6; 2:7; 2:1

d) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2

e) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2

4. (PUC/Campinas-SP)Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

Ao perder elétrons de valência, tornam-se isoeletrônicos de gases nobres:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) III e IV

5. (Vest-Rio) Um cátion mononuclear bivalente apresenta 18 elétrons. A caracterização incorreta deste cátion está na seguinte alternativa:

a) é isoeletrônico do ânion S^-2;

b) apresenta 20 prótons no seu núcleo;

c) possui número atômico igual a 18 quando átomo neutro;

d) apresenta configuração eletrônica idêntica à do gás nobre Ar;

e) possui raio iônico menor do que o raio atômico do correspondente átomo neutro.

6. (F.C.Chagas-SP)Pode-se dizer que na molécula H - Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:

a) Ne e He

b) Ne e Ar

c) Ar e He

d) He e Ne

e) He e Ar

7. (F.F.O.Diamantina-MG) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X₂Y, iônico

b) XY₂, covalente

c) XY₂, iônico

d) X₂Y, covalente

e) X₇Y₂, covalente

8. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d¹⁰ 4s²4p⁵ . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:

a) somente uma ligação covalente simples;

b) somente uma  ligação covalente duplas;

c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;

d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;

e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas

9. (FEI-SP)As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO₂) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:

a) CO tem ligações iônicas; e CO₂ , ligações covalentes;

b) CO tem duas ligações covalentes simples; e CO₂ tem duas ligações covalentes simples e duas dativas;

c) Ambas possuem duas ligações covalentes simples;

d) CO possui duas ligações covalente simples e duas dativas; e CO₂  possui quatro ligações covalente simples.

e) CO possui uma ligação covalente duplas e uma dativa; e CO₂  possui duas ligações covalente dupla.

10.(UFES) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH₃ e NaCl são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica

b) covalente, iônica e iônica

c) iônica, covalente e covalente

d) covalente, covalente e iônica

e) iônica, iônica e covalente

11.(FCC-BA) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula: 

a) HS

b) HS₂

c) H₂S

d) H₂S₃

e) H₃S₂

12. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:

a) existirem livres na natureza;

b) formarem cátions;

c) ocuparem a região central na tabela periódica;

d) serem não-metálicos;

e) serem pouco reativos;

13. (UNEB) A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=9) e os átomos do elemento Y (Z=17) é:

a) metálica;

b) covalente simples;

c) covalente dupla;

d) covalente dativa;

e) iônica;

14. (Cesgranrio-RJ) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX

b) MX₂

c) M₂X

d) M₂X₇

e) M₇X₂

15. (UFRN)O composto formado a partir das substâncias Ca e Cl deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:

a) CaCl, iônica

b) CaCl₃, covalente

c) Ca₂Cl, metálica

d) CaCl₂, covalente

e) CaCl₂, iônica

16. (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.

a) iônica/ CF₄

b) iônica/ Cl₂O

c) metálica/ Si

d) covalente/ CI 

e) covalente/SiCl₄

(UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y₂S. Com esses dados, responda às questões 17 e 18:

17. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?

a) 1

b) 2

c) 11

d) 16

e) 17

18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?

a) 1A

b) 2A

c) 6A

d) 7A

e) 5A

19. (Fuvest-SP)Um certo elemento tem número atômico igual a 12. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) +1

b) +2

c) +3

d) -2

e) -1

20. (UFSM-RS) Um cátion trivalente apresenta, em sua estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p⁺ + 1), é possível afirmar que o número de massa é igual a:

21.(Vunesp) Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19  combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:

a) 11

b) 17

c) 18

d) 20

e) 27

22. (Osec-SP) Os elementos N e Cl podem combinar-se formando a substância:

a) NCl, covalente

b) NCl₂, iônica

c) NCl₂, covalente

d) NCl₃, iônica

e) NCl₃, covalente.

23. (Unifor-CE)Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY₃. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7

b) 2 e 9

c) 13 e 16

d) 15 e 35

e) 20 e 36

24. (UFSE) Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivametne, nas colunas:

a) 1A e 2A;

b) 1A e 6A;

c) 2A e 1A;

d) 2A e 6A;

e) 2A e 7A.

25. (PUC-BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

a) SiH

b) SiH₂

c) SiH₃

d) SiH₄

e) SiH₅

26. (Carlos Chagas - BA) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H₂O₂?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

27. (Cesgranrio - RJ adaptado) Analise a tabela e  assinale a alternativa correta:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

28. (PUC-SP) Na fórmula do ácido sulfúrico (H₂SO₄), encontramos:

As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:

29. (Unifor-CE) Quais elementos químicos formam molécula com 3 ligações covalentes?

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) IV e V

30. (Unifor-CE) Formam substâncias iônicas do tipo AB₂ (A=cátion e B=ânion):

a) III e I

b) III e II

c) IV e I

d) V e I

e) V e II